ANTONIE LAVOSIER

Nació el 26 de agosto de 1743 en París en el seno de una familia acomodada.

Estudió en el Instituto Mazarino y cursó estudios de Derecho licenciándose como abogado en 1764. Se orientó a la investigación científica.

Se le considera como el creador de la Química como ciencia.
Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Además investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

Algunos de sus experimentos examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. Junto al químico francés Claude Louis Berthollet y otros, concibió una nomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno. La describió en Método de nomenclatura química (1787).

En Tratado elemental de química (1789), aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido. Escribió Sobre la combustión (1777) y Consideraciones sobre la naturaleza de los ácidos (1778). En la Academia de Ciencias se publicaron más de 60 comunicaciones suyas.

Miembro de la Academia de Ciencias desde 1768. Ocupó diversos cargos públicos, como los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791.

Dirigente de los campesinos, se encargó del cobro de las contribuciones. Por este motivo, fue arrestado en 1793. Es juzgado por el Tribunal Revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794 en la Plaza de la Concordia, París.

MODELO ATOMICO DE BOHR

Bohr unió la idea de átomo nuclear de Rutherford con las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la Física Cuántica. Así, en 1913 formuló una hipótesis sobre la estructura atómica en la que estableció tres postulados:
¤ El electrón no puede girar en cualquier órbita, sino sólo en un cierto número de órbitas estables. En el modelo de Rutherford se aceptaba un número infinito de órbitas.
¤ Cuando el electrón gira en estas órbitas no emite energía.
¤ Cuando un átomo estable sufre una interacción, como puede ser el imapacto de un electrón o el choque con otro átomo, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.

El átomo de hidrógeno según el modelo atómico de Bohr
¤ El átomo de hidrógeno tiene un núcleo con un protón.
¤ El átomo de hidrógeno tiene un electrón que está girando en la primera órbita alrededor del núcleo. Esta órbita es la de menor energía.
¤ Si se le comunica energía a este electrón, saltará desde la primera órbita a otra de mayor energía. cuando regrese a la primera órbita emitirá energía en forma de radiación luminosa.

En la siguiente simulación puedes elegir la órbita de giro del electrón. Observa cómo las energías de las órbitas más exteriores son mayores que las de las órbitas más interiores. "r" es el radio de la órbita.

EL PLATO DEL BUEN COMER

El Plato del buen comer o Plato del bien comer es un esquema en la alimentacion mexicana para la promoción y educación de la salud en materia alimentaria,^[ la cual da los criterios para la orientación nutricional. Debido a que las altas estadísticas de obesidad, sobrepeso y desnutrición en mexico muestran una tendencia cada vez mayor al desarrollo de estos problemas médicos en todas las etapas de la vida de muchas personas, diferentes instituciones privadas y públicas dedicadas a la promoción de la salud, se reunieron en un comité para discutir y proponer consensos en materia de orientación alimentaria a nivel nacional.

LAS PILAS Y BATERIAS

Las reacciones redox pueden utilizarse para generar energía eléctrica,  aprovechando los electrones que se transfieren durante la  reacción atraves de un circuito eléctrico, lo cual produce una corriente que puede hacer funcionar algún dispositivo como un foco, o un motor. Estos circuitos se llaman celdas voltaicas. Las baterías son celdas voltaicas comerciales y las ha de muchos tipos, por lo que las reacciones redox son muy variadas

LA METALURGIA

Pocos metales existe como elementos en la naturaleza, la mayoría debe obtenerse a partir de compuestos conocidos como minerales y oxidos. La ciencia que estudia la obtención de los metales a partir de los minerales, asi como la comprecion y modificasion de sus propiedades es la metalurgia y siderurgia.

En los procesos de fabricasion y aprovechamientos de los materiales de los elementos ocurren diversas reaciones redox. Para obtener ocero, en una eleacion principal mente de hierro y carbono, se añaden elementos como cromo y niquel con el fin de conseguir diferentes propiedades. El coque se utiliza como combustible hasta alcanzar la temperatura necesaria para fundir el mineral y obtener  monóxido de carbono .

EN TEORIA LA METALURGIA ES TODO LO QUE ESTUDIA LOS COMPONENTES DE LOS METALES.!!!!!

LOS BLANQUADORES

Los blanqueadores ópticos textiles, son también conocidos como abrillantadores ópticos, y forman un grupo de compuestos químicos orgánicos que absorben energía en la región ultravioleta y violeta del espectro electromagnético entre 340-370 nm y la emiten en el rango del color azul comprendido entre los 420 y 470 nm del espectro visible.

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Estudiadas sus estructuras químicas se descubrió que todos estos productos poseen un anillo aromático altamente sustituido, con estructuras de muchos dobles enlaces que, cuando son activados por la luz ultravioleta, se manifiesta un fenómeno físico denominado fluorescencia, por el cual emiten una cantidad de luz adicional dentro el espectro visible. Algunos clasifican a los blanqueadores ópticos textiles como un tipo de colorante, aunque la tendencia generalizada es separarlos de ellos y clasificarlos en una categoría aparte, como blanqueadores ópticos (OBA). El motivo de esta diferenciación está justificado por el hecho que todos los colorantes absorben y emiten luz dentro del espectro visible, mientras que los blanqueadores óptico

LUMINISCENCIA Se denomina luminiscencia a todo proceso de emisión de luz fría provenientes de fuentes emisoras generalmente a temperatura ambiente. Los emisores pueden ser de varios tipos, y se les asignan nombres específicos como:. Radioluminiscencia Cuando la fuente de energía proviene de rayos alfa, beta o gama.Cátodoluminiscencia Si la emisión de luz producida por un bombardeo de electrones.QuimioluminiscenciaEn aquellos casos que la emisión lumínica es producida por una reacción química.ElectroluminiscenciaCuando la emisión de luz es provocada por el paso de una corriente eléctrica.FotoluminiscenciaSi la fuente de energía proviene de una fuente electromagnética, como es el caso de fuentes de rayos ultravioleta, rayos X y rayos catódicos. Como los blanqueadores ópticos absorben energía de los rayos ultravioleta, entoneces  producen un fenómeno de fotoluminiscencia. Pero si se considera el tiempo de duración de una emisión lumínica, se verá que hay sustancias que emiten en un tiempo extremadamente corto: menor a 10-8 segundos y otras en un tiempo superior, incluso aún cuando se ha suspendido la excitación. Las primeras presentan un fenómeno denominado fluorescencia,  mientras que las segundas el mecanismo recibe el nombre de fosforescencia.

LA RESPIRACION

La respiración es un proceso que pueden llevar a cabo solo los seres vivos, los cuales necesitan oxígeno para vivir, por ellos la respiración se comprende como una función vital. A través de la respiración, los seres vivos lo que hacen es permitir el ingreso de oxígeno en su cuerpo, y a su vez, eliminan el dióxido de carbono, que no necesitan.(Veremos más adelante que existe una excepción en el caso de los vegetales).

A partir de la respiración, nuestro cuerpo tiene la fuerza, energia y la vitalidad necesaria que nos permite, precisamente, vivir. Sin embargo, no todos estos seres vivos respiran de la misma manera. Según el hábitat en el cual viven y desarrollan su vida, los seres vivos tienen su cuerpo adaptado y capacitado para el correcto funcionamiento de su aparto respiratorio. Como el hombre o en general todos los mamíferos, que viven en ambientes aeroterrestres, la respiración se realiza a partir de órganos llamados pulmones y por eso, la respiración se denomina respiración pulmonar.En cambio, otros seres vivos como los anfibios (sapos y ranas) que viven en ambientes aeroterrestres pero también pueden vivir en ambientes acuáticos, la respiración se realiza mediante branquias.
Diferente es el funcionamiento de la respiración en los vegetales. Las plantas utilizan el dióxido de carbono y en cambio exhalan o despiden el oxígeno que es vital para animales y para el ser humano.
Por otra parte, el proceso respiratorio consta de partes bien diferenciadas: primero, la inhalación y la exhalación, que son las acciones por las cuales ingresamos y despedimos aire de nuestro cuerpo. En segundo lugar, otra etapa es la hematosis, que se trata de un proceso de intercambio entre gases (gaseoso) que se realiza en una parte específica de los pulmones,llamada alvéolos. Por último, encontramos la respiración celular, que es el ingreso de oxígeno a cada célula del cuerpo.
En la inhalación, además de ingresar oxígeno, entran con él una gran cantidad de elementos que podrían ser contaminantes para nuestro organismo y también mucho polvo, pero en la parte de la nariz (por donde inhalamos e ingresa el aire a nuestro cuerpo) se realiza un filtro de los elementos ingresantes, por lo cual muchos de ellos son rechazados o atrapados en esa parte del sistema respiratorio. Por eso se efectúan los estornudos, cuando el sistema respiratorio intenta rechazar los elementos contaminantes que recibe y necesita eliminar cuanto antes de la entrada del organismo.

LAS REACIONES REDOX

La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción lo cuál resume este tipo de reacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce. Por lo general, a la sustancia que se oxida se le denomina agente reductor (debido a que provoca la reducción de la otra sustancia), mientras que a la sustancia que se reduce se le llama agente oxidante (provoca la oxidación de la otra sustancia). Pero, ¿en que consiste este tipo de reacciones? Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante). Una aplicación en la vida cotidiana de este tipo de reacciones son las pilas que usamos a dierio en varios aparatps, como despertadores, calculadoras, relojes, celulares, etc..

Cabe destacar que en este tipo de reacciones, tanto la oxidación como la reduicción ocurren de manera simultánea (al mismo tiempo). A pesar de eso, la manera en la que se equilibria su ecuación química separa ambas situaciones, formándose lo que se denoiminan las semirreacciones (de oxidación y reducción, respectivamente). En la primera, se anotan todas las sustancias involucradas en la oxidación, es decir, en la parte donde debiesen ir los reactantes se anota la especie que se va a oxidar, mientras que en lado de los productos se anota la especie ya oxidada. Análogamente, se hace una cosa similar para la semirreacción de reducción (S.R.R).

¿SE OXIDA O SE REDUCE?

Con los números de oxidación se puede indentificar los elementos que pierden o ganan electrones en una reacción. para ello se debe partir de la ecuación química ajustada de tal forma que se represente de manera adecuada el cumplimiento de la ley y la conservación de la masa asi como asignar los Nox a cada elemento, tanto en los reactivos como en los productos.

El número que aparece sobre el símbolo del elemento debe colocarse como superíndice y con el signo más (+) o el menos (−) puesto a su izquierda, para diferenciarlo del número de carga de los iones en que el signo se pone a la derecha del digito. Así,  H⁺¹ para indicar el número de oxidación del Hidrógeno (+1) y Ca²⁺ para indicar ión Calcio(2+).
Siguiendo la explicación de nuestro cuadro, los elementos se  han identificado con las letras a, b y c para mostrar la ecuación que debe ser igual a cero.
Ahora bien, ese número de arriba representa algo que se llama número de oxidación o estado de oxidación y representa la carga eléctrica que aporta cada átomo en el compuesto y que sumadas debe ser igual a cero (eléctricamente neutro).
Pero, en nuestro ejemplo, + 1 + 6 − 2 es igual a  +7 −2 = 5  (no es igual a cero como debería ser). Claro, pero debemos fijarnos en que son dos átomos de hidrógeno (H₂), un átomo de azufre (S) y cuatro átomos de oxígeno (O₄), así es que ese numerito de arriba se debe multiplicar por el número de átomos de cada elemento que participa en el compuesto, y nos quedará  +2 +6 −8 = 0.
Conocer el número de oxidación de los elementos de un compuesto es de vital importancia para reconocer si una semirreacción es de oxidación o de reducción en las reacciones de ese tipo.

¿Qué es el número de oxidación? 
El número de oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. 
Eso significa que el número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El número de oxidación se escribe en números romanos:  +I, +II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. Pero en esta explicación usamos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etcétera, lo cual nos facilitará los cálculos al tratarlos como números enteros.

LLUVIA ÁCIDA

La lluvia ácida es una de las consecuencias de la contaminación del aire. Cuando cualquier tipo de combustible se quema, diferentes productos químicos se liberan al aire. El humo de las fábricas, el que proviene de un incendio o  el que genera un automovil, no sólo contiene partículas de color gris (fácilmente visibles), sino que ademas poseen una gran cantidad de gases invisibles altamente perjudiciales para nuestro medio ambiente.
Centrales eléctricas, fábricas, maquinarias y coches "queman” combustibles, por lo tanto, todos son productores de gases contaminantes. Algunos de estos gases (en especial los óxidos de nitrógeno y el dióxido de azufre) reaccionan al contacto con la humedad del aire y se transforman en ácido sulfúrico, ácido nítrico y ácido clorhídrico . Estos acidos se depositan en las nubes. La lluvia que producen  estas nubes, que contienen pequeñas partículas de acido, se conoce con el nombre de "lluvia ácida".
Para determinar la acides un liquido se utiliza una escala llamada PH. Esta varia de 0 a 14, siendo 0 el mas acido y 14 el mas alcalino (contrario al acido). Se denomina que 7 es un pH neutro, es decir ni acido ni alcalino.
La lluvia siempre es ligeramente ácida, ya que se mezcla con óxidos de forma natural en el aire. La lluvia que se produce en lugares sin contaminación tiene un valor de pH de entre 5 y 6.
Cuando el aire se vuelve más contaminado con los óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre la acidez puede aumentar a un valor pH de 3. El zumo de limón tiene un valor de pH de 2.3. La lluvia acida con mayor acides registrada llega a un valor pH de
Consecuencias de la Lluvia ÁcidaLa lluvia ácida tiene una gran cantidad de efectos nocivos en los ecosistemas y sobre los materiales. Al aumentar la acidez de las aguas de ríos y lagos, produce trastornos importantes en la vida acuática. Algunas especies de plantas y animales logran adaptarse a las nuevas condiciones para sobrevivir en la acidez del agua, pero otras no.

LA COMBUSTION

El oxígeno tiene la capacidad de combinarse con diversos elementos para producir óxidos. Por ende, oxidación es la combinación del oxígeno con otra sustancia.

Existen oxidaciones que son sumamente lentas, como por ejemplo la del hierro. Cuando la oxidación es rápida se llama combustión.

Pues bien, la combustión se refiere a las reacciones químicas que se establecen entre cualquier compuesto y el oxígeno. A esto también se le llama reacciones de oxidación.

De este tipo de proceso se desprenden energía lumínica y calórica y se llevan a cabo rápidamente.

Cabe destacar que los organismos vivientes, para producir energía, utilizan una combustión controlada de los azúcares. El material que arde, como el kerosén y el alcohol, es el combustible y el que hacer arder, como el oxígeno, se llama comburente.
Ignición es el valor de temperatura que debe presentar el sistema fisicoquímico para que se pueda dar la combustión de manera natural.

El proceso termina cuando se consigue el equilibrio entre la energía de los compuestos que reaccionan y la de los productos de la reacción. Con el punto de ignición se alcanza la temperatura de inflamación, activado por la energía de una chispa o por la llama de un fósforo.Son el carbono y el hidrógeno (hidrocarburos) elementos que entran en combustión más fácilmente. El heptano, propano y el metano -entre otros- son sustancias que se utilizan como combustibles, es decir, como fuentes de calor proporcionados por la combustión.

En síntesis, la combustión se produce cuando convergen los siguientes factores:

-El combustible, es decir, el material que arde (gas, alcohol, carbón, madera, plástico).

-El comburente, el material que hacer arder (oxígeno).

-La temperatura de inflamación, la temperatura más baja a la cual el material inicia la combustión para seguir ardiendo.

LOS ÓXIDOS

El Oxido es un compuesto inorgánico que se forma al unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Los óxidos son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con un elemento químico.
El oxígeno actúa con su número de oxidación (-2), mientras el otro elemento actúa con un número de oxidación positivo.

La fórmula se obtiene al intercambiar las valencias de dichos elementos.

X₂O_n

Donde:

• X, es cualquier elemento químico
• n, es la valencia de dicho compuesto químico

Ejemplos:

• Fe₂O₃ Oxido con Hierro de valencia 3
• FeO Oxido con Hierro de valencia 2

Ahora considerando el FeO, si es Hierro con valencia 2 el compuesto sería Fe₂O₂, pero los compuestos siempre hay que simplificarlos, así que se queda en FeO.

Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal. Un Óxido es Ácido si el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.

LA ÓXIDACION DE LOS METALES

La oxidación es una reacción química en la que un metal o un no metal cede electrones. La reacción química opuesta a la oxidación se conoce como reducción, es decir cuando una especie química acepta electrones. Estas dos reacciones siempre se dan juntas, es decir, cuando una sustancia se oxida, siempre es por la acción de otra que se reduce. Una cede electrones y la otra los acepta. Por esta razón, se prefiere el término general de reacciones redox.(reducción-oxidación)

El nombre de "oxidación" proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisión de átomos de oxígeno (cesión de electrones) o visceversa.

La corrosión por sí misma es inevitable, sin embargo, puede ser prevenida para evitar afectaciones a la construcción y así incurrir en la utilización de mayores medidas de seguridad, la necesidad de mantenimiento preventivo y correctivo, la utilización de materiales más nobles y caros, el cierre temporal de la estructura, así como pérdida de tiempo y dinero.

La corrosión puede ocurrir de varias formas, y su clasificación puede ser hecha a través de la apariencia de metal corroído. Las formas más comunes que afectan a los metales son:

a) Corrosión uniforme.- es la más importante, común, simple y conocida, y  ocurre en metales y aleaciones relativamente homogéneas expuestas a ambientes similares

b) Corrosión localizada.- se desarrolla cuando el metal se encuentra expuesto a la presencia de un ambiente que no es homogéneo, y cuyas diferencia provienen de múltiples orígenes, tanto a nivel de material como del medio ambiente.

OXIDACION DE LAS FRUTAS

Una reacció de óxido-reducion que obsebamos con frecuencias es la causa de el oscurimiento de las frutas al retirar sus cascaras o al picarlas. Cuando esto ocurre, la superficie de las frutas entra en contacto con el oxigeno del aire y al poco tiempo adquiere un color marrón, jojizo o negro. En muchos casos también se modifica su sabor.

El oscurimiento se debe ala oxidación de las enzimas llamadas polifonoloxidasas que incorporan oxigeno a unos conpuestos llamados fenoles. En consecuencia, se forman las quinonas, responsables de los pigmentos en la fruta cortada.

para retatardar la oxidación de una fruta se puede impedir su contacto con el oxigena o utilizar algunas sustancias conocidas como antioxidantes, como la vitamina C.

HAZ DE TU ALIMENTO TU MEDICAMENTO

Hipocrates un medico de la antigua grecia acuño una famosa frase "que tu alimento sea tu medicina y que tu medicina sea tu alimento". El esbozò un serie de principios esticos sobre el ejercisio de esta carrera que profesan en forma de un juramento quienes concluyen sus estudios en diferentes àreas de la la salud o comienzan sus practicas con los pacientes.

ANTIÁCIDOS

En medicina un antiácido es una sustancia, generalmente una base , que actúa en contra de la acidez estomacal (ácidos generados por las glándulas parietales). En otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH. Los antiácidos más antiguos y conocidos son el bicarbonato sódico , el carbonato cálcico y el hidróxido de magnesio  o de aluminio. Otros tipos de antiácidos son: las sustancias citoprotectoras, y los inhibidores de la bomba de protones.

Los antiácidos se han venido usando por siglos para el tratamiento de pacientes con dispepsia y trastornos de acidez estomacal. Antes de la aparición de los antagonistas de los receptores H₂, eran el tratamiento de elección para estas enfermedades.

Los antiácidos son bases débiles, por lo que desarrollan básicamente un mecanismo de reacciones de neutralización al reaccionar con el ácido estomacal y formar agua y una sal. Es decir, ellos hacen de tampón químico de los ácidos gástricos que aumentan el valor del pH en el estómago, o lo que es lo mismo reducen la acidez en el estómago. Cuando el ácido clorhídrico alcanza a los nervios de la mucosa gastrointestinal, llega al sistema nervioso central un signo de dolor. Esta sensación desagradable de dolor ocurre cuando los nervios están expuestos a la agresión de los ácidos gástricos, llegando incluso a poder generar úlceras pépticas. El ácido gástrico puede llegar a alcanzar igualmente el esófago.

La mejor manera de prevenir la ácidez estomacal es mediante una dieta corecta que nos permita disfrutar de todo tipo de alimento.

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¿QUE ÁCIDOS CONOCEMOS?

Probable mente has sentido ardor en el estomago o agruras despues de comer alimentos con mucho limon, que contiene ácido citrico. Quizás por eso te sorprenda saber que, en condiciones normales, en el estomago se liberan alrededor de 2.5 litros de jugo gastrico al dia.

Cuando el juego gastrico es mas ácido de lo normal, la mucosa puede dañarse un poco, pero las celulas se regeneran en poco tiempo y esto termina con el problema. Cuando la ácides del jugo gastrico es frecuente o excesiva, hay alteraciones en el sistema digestivo que produce molestias cada vez mas severas, que pueden ser irrevesibles si no se antienden a tiempo y se toman las medidas alimentarias adecuadas para evitarlas.

Si se consume en gran exceso alimentos ricos en grasas, se puede generar ácidez estomacal y gastritis, pues la mucosa gastrica se irrita  mucho. Otras molestias son provocadas por la salida del jugo gastrico hacia el esofago, lo cual quema la mucosa de este organo y provoca ardor debajo de la garganta .

Algunas investigaciones señalan que una enzima de esta bacteria transforma la urea en amoniaco. lo cual produce una reaccion con el ácido clorhidico; esto le permite sobrevivir en el entorno ácido del estomago.

LA DUREZA DEL AGUA

La llamada agua dura contiene una gran cantidad de sales de magnesio y calcio disueltas que se incorporan al liquido en su trayecto por la superfisie terrestre y los mantos freaticos, durante el llamado siclo del agua. Este tipo de agua ocasiona problemas porque al circular por tuberias, calentadores y otros equipos caseros e industriales, las sales forman depocitos solidos (sarro) que las obstruyen y, en la mayoria de los casos las dejan inservibles. 

la dureza del agua puede ser de 2 tipos temporal y permanentes.  el agua adquiere dureza temporal cuando ha estado en contacto con piedras calizas que contienen carbonato de calcio o una mezcla de carbonatos de calcio y de magnecio estos conpuestos son muy poco sodubles en agua.

Sin embargo el agua contiene disuelto dioxido de carbono gaseoso el cuel en contacto con el liquido forma ácido carbonico.  A su vez el ácido cárbonico reaciona con el carbonato de calcio  y se forma bicarbonato de calcio que es un compuesto soduble en agua. Sin embargo  si disminuye la cantidad de dioxido de carboo disuelto en el agua dura se observa la formacion de un precipitado es decir de un solido insoduble  en el liquido.

FACTORES QUE AFECTAN LA CALIDAD DE ENZIMA?

PARA LLEVARSE ACABO ALGUNAS REACCIONES QUIMICAS REQUIERE CIERTA CANTIDAD  DE ENERGIA LA CUAL PUEDE CONSEGIRSE DE DIFERENTES FORMAS. SIN PUEDE PROVENIR, POR EJEMPLO, DE FUENTES DE LUZ DE CALOR O DE ELECTRICIDA. SIN EMBARGO LAS REACCIONES QUIMICAS QUE SE PRODUCEN EN ORGANISMO SON MUCHAS Y LA CANTIDAD DE ENERGIA PRESENTE EN LOS REACTIVOS DEBE VARIAR DENTRO DE UN RANGO ADECUADO PARA QUE LAS CELULAS REALICEN SUS FUNCIONES SIN ALTERACIONES QUE TAIGAN CONSECUENCIA PARA LA SALUD 

PARA LEER ESTAS LINEAS EN TU ORGANIZMO SE ESTÁN LLEVANDO ACABO NUMEROSAS REACCIONES QUIMICAS QUE TE PERMITEN ESTAR VIVO Y REALIZAR DIVERSOS PROCESOS COMO RESPIRAR, DIGERIR  ALIMENTOS, TRANSMITIR ESTIMULOS AL CEREBRO, REPARAR TEGIDOS O PRODUCIR GLOBULOS ROJOS ENTRE MUCHOS OTROS. ESTAS REACCIONES SR AFECTUAN DE MANERA CONTROLADA.

"EL MOL Y LAS ESCUASIONES QUÍMICAS"

¿Que utilidad tiene el concepto molar en las ecuaciones quimicas? un ejemplo: en las bolas de aire de los automoviles ocurre una reaccion de descompocision de la azida de sodio que con el estimulo de una chispa electrica se transforma en sodio metalico y nitrogeno gaseoso el cual llena las bolsas .

la proporcion de la cantidad de las particulas de reactivos y productos que intervienen en esta reaccion se indica por los coeficientes numericos 2:2:3. Como no es pocible contar estas cantidades de átomos, los coeficientes de la ecuacion se interpretan em terminos de mol. Dos moles de moleculas de azida producen 2 moles de átomos de sodio y 3 moles de molecúlas de nitrogeno

La unidad de cantidad de sustancia mol relaciona el microorganismo con la escala humana permite contar particulas de manera indirecta apartir de la masa molar de una sustancia que puede medirse con una balanza. los coeficientes de las ecuaciones químicas se interpretan en terminos de los moles de reactivos y productos lo cual permite calcular  su masa a partir de llos valores de su masa molar.

"EL MODELO DE ARRHENIUS"

Alessandro volta desarrolló la primera pila electrica del mundo con base en si conocimiento de la capacidad conductora de electricidad de la sal comun disuelta en agua. Con experimentos como ese, a inicios del del siglo XIX se sabia que algunas sustancias disueltas en agua conducian electricidad.

La propuesta del quimico suizo svante august arrhenius quien se intereso en el estudio de la conductividad eléctrica de las disoluciones acuosas. Utilizo disoluciones  de ácidos y bases entre otras. propuso que, cuando se disolvian algunas sustancias en agua estas se disociaban en iones. Este proceso se conoce como ionización.

Un ejemplo al disolver clorudo de potasio en agua se forma los inoes cloruro y potacio, devido a ello, las disoluciones  conducen electricidad. Como su propuesta contradecia la propuesda de faraday, la teoria de arrhenius fue rechazada. Sin embargo la realisacion de experimentos, mediciones y calculos  matematicos  logro su aprobacion. Los resultados lo llevaron a concluir que los ácidos y las bases son electrolitos como lo proponia faraday , pero los resultados y ademas planeo una explicaxión de por qué las disolucones acuosas de estas sustancias conducian la corriente electrica.

"REACCIONES ÁCIDO-BASE"

Si hacemos reaccionar ácidos y bases, como el ácido clorhídico y el hidróxido de sodio se produce un resultado peculiar. Se forman nuevas sustancias que no presentan las caracteristicas ácidas ni las básicas de los compuestos originales.

los productos que se obtienen de la reaccíon son clorudo de sodio, la sal común que utílozamos para aderezar algunos alimentos, y agua. Ninguno de estos compuestos tiene propiedades ácidas ni básicas;son neutros.

la reaccíon de un ácido con una base se conoce como neutralización y los productos que se obtienen son siempre una sal y agua por ejemplo el hidroxido de calcio reacciona con el ácido clorhidico y se forma cloruro de calcio que es una sal y agua.

las reacciones  de neutralizacion son muy importantes en la industria quimica y en la salud  humana. En algunas industrias se usan reacciones para evitar que lleguen al agua y al suelo sustancias ácidas o bases que nos dañen. De esta manera solo se vierte agua al medio y se pueden recuperar las sales para otros procesos.

"ÁCIDOS Y BASES EN NUESTRA VIDA COTIDIANA"

Cuando escuchas la palabra ácidos  podrías pensar que se trata de una sustancia muy peligrosa o de alimentos que te provocan una sensación extraña en la boca como cuando chupas un limón.Es probable que no asocies la palabra "base" con una sustancia. sin embargo estas también llamadas álcalis, se emplean en la elaboración de muchos productos de limpieza, como los utilizados para limpiar los hornos y estufas, y en algunos medicamentos para contrarrestar la ácidez estomacal.

Tanto los ácidos como las bases se encuentran de forma natural en algunas frutas, verduras y otros alimentos nutritivos que incluimos en nuestra dieta. También los utilizamos en la producción de algunos medicamentos; Y en artículos para mantener nuestra higiene personal, o para la limpeza del hogar.

Cuando el cientifíco irlandes Robert Boyle estudio las propiedades de algunas disiluciones, obserbo que varias disiluciones tenian un sabor agrio, producian efermecensia al entrar en contacto con metales y cambiaban el color de algunas infuciones como las de el té negro que varia de rojizo a amarillo.