¿Que utilidad tiene el concepto molar en las ecuaciones quimicas? un ejemplo: en las bolas de aire de los automoviles ocurre una reaccion de descompocision de la azida de sodio que con el estimulo de una chispa electrica se transforma en sodio metalico y nitrogeno gaseoso el cual llena las bolsas .
la proporcion de la cantidad de las particulas de reactivos y productos que intervienen en esta reaccion se indica por los coeficientes numericos 2:2:3. Como no es pocible contar estas cantidades de átomos, los coeficientes de la ecuacion se interpretan em terminos de mol. Dos moles de moleculas de azida producen 2 moles de átomos de sodio y 3 moles de molecúlas de nitrogeno
La unidad de cantidad de sustancia mol relaciona el microorganismo con la escala humana permite contar particulas de manera indirecta apartir de la masa molar de una sustancia que puede medirse con una balanza. los coeficientes de las ecuaciones químicas se interpretan en terminos de los moles de reactivos y productos lo cual permite calcular su masa a partir de llos valores de su masa molar.
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